Experiências

Cobra de Papel

Material necessário:

· Cartão fino ou papel grosso;

· Uma tesoura;

· Uma lâmpada;

· Um lápis;

· Cordel.

Procedimento experimental:

·         Desenhar uma cobra enrolada em cartão fino ou em papel grosso, num pedaço de cartolina, por exemplo;

·         Recortar a cobra enrolada e atar um cordel à sua “cauda”;

·         Suspender a cobra sobre uma lâmpada acesa ou sobre um aquecedor ligado.

O que se observa:

 A cobra dança.

Explicação:

O ar quente é menos denso do que o ar frio, subindo. O ar em movimento faz com que a cobra se mexa.

Para construíres um suporte para a cobra:

· Com um alfinete, fixa a cabeça ao lado da borracha de um lápis, deixando que se enrole à volta do mesmo;

· Introduz o lápis no buraco central de um carrinho de linhas.

 

 A Resistência dos Ovos

As cascas dos ovos são frágeis, não são? Mas serão mesmo?



Material necessário:

· 4 meias cascas de ovos;

· Uma tesoura;

· Fita-cola;

· Latas.

Procedimento experimental

· Enrolar a fita-cola à volta da secção média de cada meia casca de ovo;

· Com a tesoura, aparar as cascas, de modo a que cada peça tenha uma borda;

· Uniforme;

· Voltar as quatro meias cascas para cima, de modo a formarem um quadrado;

· Colocar uma lata em cima das cascas, segurando-a na vertical;

· Continuar a colocar as latas, umas em cima das outras, até que as cascas se partam.

O que se observa:

 As “frágeis” cascas de ovo podem suportar um peso surpreendente.

Explicação:

O segredo da resistência das cascas de ovo está na forma. Não existe nenhum ponto das estruturas das cascas que suporte todo o peso que se encontra assente nelas. O peso é distribuído ao longo das paredes curvas até à base mais larga.

Cola sem cola



Reagentes:

• 3g de hidróxido de bário;
• 3g de tiocianato de amónio.

Procedimento experimental:

Introduzir os dois sólidos, hidróxido de bário e tiocianato de amónio, num gobelé de 250 cm³ sobre um tabuleiro molhado com água. Mexer muito bem.

O que se observa:

O tabuleiro vem agarrado.

Esferovite



Material necessário:

· Uma tina de vidro;

· Acetona;

· Tiras de esferovite.

 

Procedimento experimental:

· Colocar dentro de uma tina de vidro uma boa quantidade de acetona;

· Empurrar a esferovite para dentro da tina;

· Quando a esferovite estiver reduzida a pouco, retirar a “pasta” residual da mesma da acetona e deixar secar; 

· Agitar o lenço, com a ajuda da pinça metálica, até que a chama se extinga.

O que se observa:

A esferovite dissolve-se em poucos segundos.

Depois de deixar secar o resíduo de esferovite, ele fica duro e pode, simplesmente, ser deitado ao caixote do lixo.

Explicação:

A acetona destrói as ligações entre as moléculas e liberta todo o ar aprisionado dentro das bolhas de esferovite.

O que é a esferovite?

A esferovite é a designação corrente do poliestireno expandido, uma espuma leve e rígida, constituída por pequenas esferas recheadas de ar. As propriedades isolantes e mecânicas da esferovite permitem a sua utilização para diversos fins como, por exemplo, para revestir electrodomésticos quando estes são embalados.

 

Faísca

Material necessário:

· Uma folha de jornal; 

· A tampa de metal de uma lata grande; 

· Um bocado de fio de plástico ou de lã.

Procedimento experimental:

· Esfregar vigorosamente uma folha de jornal seca com o fio de plástico ou de lã, durante cerca de trinta segundos;

· Colocar a tampa da lata sobre o jornal;

· Erguer o jornal segurando-o pelas extremidades, enquanto outra pessoa aproxima um dedo do metal.

 

 O que se observa:

Uma faísca!

Explicação:

Quando uma carga eléctrica passa entre dois objectos, o resultado é uma faísca. Ao esfregar o jornal, carrega-se o mesmo com electricidade estática. O toque da pessoa no metal faz com que a carga eléctrica salte do papel para a tampa metálica, que anteriormente não se encontrava carregada.

Fenómenos semelhantes:

Esfregar os sapatos num tapete e de seguida colocar a mão no puxador de uma porta.
O relâmpago é uma enorme faísca eléctrica originada quando cargas eléctricas saltam de uma nuvem para outra ou de uma nuvem para o solo.

 

Mini erupção vulcânica

  Será fácil produzir um pequeno vulcão em casa?

Reagentes:

· Bicarbonato de sódio (ou fermento);

· Detergente da roupa (de qualquer marca);

· Corante amarelo;

· Corante vermelho; 

· Vinagre.

Material necessário:

· Garrafa de vidro transparente;

· Espátula;

· Tabuleiro de madeira;

· Modelo de cone vulcânico (de gesso ou argila), não muito inclinado.

Procedimento experimental:

1.Para preparar a lava juntar, num copo, pequenas proporções de:

· Bicarbonato de sódio (ou fermento);

· Detergente da roupa;

· Corante amarelo;

· Corante vermelho.

2.  Para completar esta “mistura vulcânica”, colocar vinagre no modelo de cone vulcânico, até um quarto da sua altura.

· Juntar a mistura do copo com o vinagre, para desencadear a mini erupção vulcânica;

· Observar o resultado.

O que se observa:

Ocorre a simulação de uma erupção vulcânica.

Explicação:

Quando se adiciona a mistura ao vinagre, coloca-se em contacto o bicarbonato de sódio, que é uma substância alcalina, com o vinagre, uma substância ácida. 
A reacção entre eles origina milhões de bolhinhas de dióxido de carbono que arrastam consigo a "lava" do vulcão..